作為基礎(chǔ)學(xué)科知識內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識點在近10年來的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率幾乎近100%，希望同學(xué)們在臨考的復(fù)習(xí)中能一一對照來鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點的認識不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。
1、化學(xué)史、環(huán)境保護、石油及煤化工（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點題] “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是
A．煤炭、石油、沼氣 B．水能、生物能、天然氣
C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?br>
[點晴] C。
[點題] “綠色化學(xué)”是21世紀化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是
①．用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
②．用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5
③．乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO
④．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
[點晴]①反應(yīng)的產(chǎn)物除期望的產(chǎn)品Cu以外，還有CuSO4、FeSO4和H2O，不合題意。②、③、④三個反應(yīng)的產(chǎn)物都只有所期望的產(chǎn)品，符合題意。故選A。
[點題] 飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是①氧化劑； ②還原劑； ③催化劑； ④吸附劑。
A．①② B．① C．①③ D．③④
[點晴] SO2在一定溫度和催化劑作用下，可會被O2氧化成SO3。飄塵在上述變化中，未參與氧化還原反應(yīng)，而是起催化劑和吸附劑的作用。故選D。
2、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點題] 在４℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D．所得的溶液的體積為22.5L
[點晴] 解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和！溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g, 100g,所以可求出質(zhì)量分數(shù)。選項A：溶液的體積不能簡單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。故選B。
3、阿氏常數(shù)（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是
A．12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)是0.6NA
B．2.9g2CaSO4•H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA
C．100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NA
D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA
[點晴] 此類題多注意NA的涵義，掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積（標況下）之間的相互關(guān)系。n(P4)=0.1mol 每個白磷分子含有6個P—P鍵數(shù)，所以A 正確；M(2CaSO4•H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B錯！ C：n(H2SO4)=1mol ,D ：SO2 與O2反應(yīng)是可逆的。故選B。
4、熱化學(xué)方程式（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點題]實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
ΔH=―196.64KJ/mol，當放出314.624KJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
A．40% B．50% C．80% D．90%
[點晴] A
5、核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）
[點題] 鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬 ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點下不凝固），它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是
A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B． 鎵能溶于強酸和強堿中
C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中
D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)
[點晴] D 。
[點題] 法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是
A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
[點晴] C。
[點題] A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
[點晴]本題考察金屬、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征、離子化合物形成特點及與能量的關(guān)系。要善于從能量的變化來判斷金屬性、非金屬性的強弱。根據(jù)A、B得2個電子，C、D失1個電子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷A、B為ⅥA族元素，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，A形成穩(wěn)定離子時放出能量大于B，說明A非金屬性強于B，C形成穩(wěn)定離子時吸收能量小于D，說明C金屬性強于D，所以C、A最易形成離子化合物C2A。能量越低越穩(wěn)定的原則是化學(xué)變化中的基本原則，但同學(xué)們對這一點很不敏感，在今后的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這一問題。故選C。
6、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點題]在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移了
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
[點晴]在讀題時易靠慣性思維，認為溶解1mol Zn當然轉(zhuǎn)移2mol電子，從而錯選A，這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過標變價的方法觀察是否有其他元素也在失e—。越是感覺簡單的題目越要當心，因為這其中有可能存在陷阱，另外，考試時應(yīng)養(yǎng)成動筆的習(xí)慣，不要僅憑觀察和感覺選項，把送到手的分丟掉。故選D。
7、氧化還原方程式的書寫及配平原子量，化合價（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點題]目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說法正確的是
A．氧化劑是甲醇 B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
[點晴] C
8、原子量、分子量，化合價（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點題]某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是
A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28
[點晴] 錯誤解答：假設(shè)該元素化合價為k，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。錯誤原因：沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）k/2。
正確解答：假設(shè)該元素化合價為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當k為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）k/2。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。故選AC。
[點題]用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
[點晴] 解題時，關(guān)鍵是要運用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（守恒原理的內(nèi)容非常豐富，如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”，還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等。）、差量原理、平均值的原理、整體思維、十字交*法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。
思路一：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。
根據(jù)題意，可知 m(CO2)= 0.6mol 則m(氧化物)：m(CO2)=32.0：26.4=1.21：1
A FeO CO2 72：44=1.64：1 B Fe2O3 3CO2 160：132=1.21：1
C CuO CO2 80：44=1.82：1 D Cu2O CO2 144：44=3.27：1
故選B。
思路二：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)來求。
根據(jù)題意，可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為9.6/32.0=0.30. 在四個選項中，只有B。
9、離子共存（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點題]下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組
A．使pH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B．c(H+)=10-14mol• L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+ 、 Cu2+ 、NO3-、SO42-、
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
[點晴] 首先要看題目要求離子共存還是不共存，二看題目的隱含的條件：酸性？堿性？有色？還是無色？三看是否發(fā)生離子反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。選項A：NO3-在pH=0的溶液酸性中會氧化Fe2+成Fe3+, 選項C雖共存但Cu2+ 有顏色。選項D使紫色石蕊試液變紅的溶液中為酸性溶液，HCO3- 不能存在。故選B。
[點題]常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c[H+]、c(OH-)滿足c(H+)•c(OH+)=10-24，則下各
離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
[點晴] D
10、離子的鑒別（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點題]某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中濃度基本不變的陽離子是
A、NH4+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、Al3+
[點晴] D。
11、判斷離子方程式的正誤（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點題]下列離子方程式正確的是
A．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性 H++SO +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
[點晴] 離子方程式的書寫易錯點有1．拆與不拆 2．是否符合事實 3．局部約分 4．量的關(guān)系，書寫或判斷時應(yīng)特別注意這幾點。正確答案：均錯。對A、B兩選項的判斷需要運用知識遷移能力，將FeI2與FeBr2聯(lián)系，將SO2與CO2聯(lián)系，同學(xué)們的漏洞在于易在遷移時注重相同點，忽略差異，思維定勢嚴重，溴化亞鐵中Fe2+還原性＞Br－，所以少量Cl2只能將Fe2+氧化，Br－不參加反應(yīng)，而FeI2中I－還原性＞Fe2+，首先被氧化的是I－，F(xiàn)e2+不參加反應(yīng)，若忽視差異照貓畫虎，必然出錯，同理，SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡單的復(fù)分解。C選項中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系，審題時應(yīng)注意“至中性”這一限定條件，以H+與OH－的中和反應(yīng)做為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反應(yīng)簡單相加。D選項中同學(xué)們?nèi)菀缀鯢e3+能將I－氧化所以二者不能共存的事實，簡單地將題意理解成氫碘酸作為強酸能將Fe(OH)3溶解。正確答案： A．2I－+Cl2=I2+Cl2 B．Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl－+HClO
C．2H++SO +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O D．2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O
12、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計算（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點題]欲使0.1mol-1K2CO3溶液中[K+]=2[CO ]，應(yīng)采取的措施是
A．加少量鹽酸 B．加適量的KOH C．加適量的水 D．加適量的NaOH
[點晴]本題要運用平衡移動原理，解題時首先看清是電離平衡的移動還是水解平衡的移動，K2CO3溶液中存在水解平衡：CO +H2O HCO ＋OH－導(dǎo)致[K+]>2[CO ]，若使[CO ]升高，應(yīng)使水解平衡向左移動，則應(yīng)引入少量OH－，而加入KOH會同時增加[K+]，所以只能加適量的NaOH，A錯在能使平衡向左移動，但實際消耗了CO ，[CO ]不升反降，C錯在稀釋促進CO 水解，[CO ]會下降。故選D。
[點題]25℃時，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，當溶液中
n（Cl－）=n（Na+）時，則a+b的值為
A．13 B．14 C．15 D．不能確定
[點晴] A
13、溶液的濃度（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：60%）
[點題]在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol的硫酸，則加入的水的體積為
A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL
[點晴]硫酸密度隨濃度的減小而減小，設(shè)稀釋后的硫酸密度為ρ1g/L.則ρ1<ρ。
（100/ρ）×18＝［（100+ρ水×Ｖ水）／ρ1］×９
Ｖ水＝（200ρ1/ρ）-100 因ρ1<ρ則Ｖ水<100mL。如果換成氨水或酒精呢？
14、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點題] 在一定條件下的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+2B（g） 3C(g),已知起始時
入n molA和3n molB,平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變條件，可使C的物質(zhì)的量
m~2m之間變化，則n與m的關(guān)系是（ ）
A.n＜m B.m＝2n C.m＜1.5n D.n＞m
[點晴] C 。
15、鹽類的水解（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點題]等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順序是
（1）NaCl （2）CH3COONa （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5） 苯酚鈉溶液（6）Ba(OH)2 （7）Na2CO2 （8）NaHCO3 （9）NaHSO4 （10）NaOH （11）H2SO4
[點晴]首先將11種物質(zhì)按堿，水解顯堿性的鹽不水解的鹽，水解顯酸性的鹽、酸分成五類，再分段判斷PH值大小，正確答案是（6）＞（10）＞（7）＞（5）＞（8）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）＞（9）＞（11）
16、電化學(xué)知識（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點題]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[點晴] 錯誤解答：選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯誤原因：對電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。正確解答：電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。故選D。
17、化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）
[點題] 納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的主要
原因。假設(shè)某納米顆粒的大小和結(jié)構(gòu)恰好與氯化鈉晶胞(最小結(jié)構(gòu)單元)相同
（如右圖所示），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為
A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27
[點晴] D 。
[點題]下列說法中正確的是
A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸
C．金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體
D．CO2與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點
[點晴] 水分子之間存在形成氫鍵，水蒸氣中不一定含有氫鍵；B中F、O沒有含氧酸；D中SiO2是原子晶體。故選C。
18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點題]甲、乙、丙、丁分別是NaAlO2、NaOH、HCl、 －ONa 四種溶液中的一種．若將甲溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加甲溶液則沉淀逐漸增多，而后又逐漸溶解，甲溶液滴入丁溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
A．NaAlO2 B．NaOH C．HCl D． －ONa
[點晴] D 。
[點題]A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）A的電子式_________________________。
（2）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
（3）丙的水溶液顯____________性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）________（4）一定條件下，2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式________。
[點晴] （1）H：H（2） （3）堿； （4）FeO
19、實驗及實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，可以用鐵鹽溶液洗滌，這是因為 與Ag發(fā)生可逆反應(yīng)： （1）若使該平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是：__________________________________________________________________________，（2）c( )相同的 兩種溶液，洗滌效果最好的___________，原因是：_______________________________________________________ ，
（3）有人認為 溶液也可以做洗滌劑，因為發(fā)生反應(yīng)： 你認為 是由什么反應(yīng)提供的（用離子方程式表示）： 。
[點晴] （1）增大c( )或降低 （2） ；因為AgCl難溶， 微溶。因此在 將Ag氧化為 后， 反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀， 被降低的程度大，更有利于使平衡向右移動。（3）
本題涉及平衡移動原理的考察。（1）若使該平衡向右移動，要么是增大反應(yīng)物的濃度，要么是減少生成物的濃度，所以可以回答增大c( )或降低 （2）兩種溶液誰優(yōu)誰劣，就要比較兩種溶液的不同，氯化鐵溶液中是氯離子，硫酸鐵溶液中是硫酸根離子，進而想到AgCl難溶， 微溶。再根據(jù)平衡移動原理選用氯化鐵溶液。（3） 溶液水解顯酸性。要擅于把平衡移動原理和化學(xué)事實聯(lián)系起來，比如平衡移動原理可用于電離平衡、水解平衡，溶解平衡等可逆反應(yīng)。
[點題] 固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同學(xué)設(shè)計如下實驗進行分離，以分別得到純凈的AlCl3和FeCl3固體?；卮鹣铝袉栴}：
（1） 寫出下列試劑的名稱：試劑c___________, 試劑d__________，試劑f ，
（2） 操作3是 ，具體操作是 ；
操作4是 ，操作時應(yīng)注意的問題是_______ ；
（3） 加入試劑b的目的是_________________________________________ ,判斷試劑b適量的方法是____________________________________________________________。
（4） 由溶液D轉(zhuǎn)變成溶液E的操作中，判斷加入的試劑e適量的依據(jù)是____________________________________________________________________。
（5） 溶液E中的溶質(zhì)有：_________________________________。其中雜質(zhì)是否要另加試劑除去__________（填“是”或“否”）,原因是_______________________________；
（6） 有同學(xué)認為上述實驗中最后得到AlCl3和FeCl3固體的步驟不科學(xué)，他的理由是：____________________________________________________________________。
[點晴]
(1) 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 氨水
(2) 洗滌沉淀 向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀,用玻璃棒輕輕攪拌,至水流盡.重復(fù)數(shù)次 蒸發(fā)溶液 邊加熱邊攪拌,至出現(xiàn)較多的晶體時停止加熱.
(3) 使Fe2+氧化為Fe3+ 取少量溶液B,向其中滴加溴水溶液,看是否褪色,若不褪色,則說明已適量
(4) 生成的沉淀剛好溶解
(5) AlCl3 BaCl2 NaCl 否 在E中加入氨水后過濾,雜質(zhì)自然分離
(6) 未在酸性氛圍中蒸發(fā)AlCl3、 FeCl3會部分水解而得不到純凈的AlCl3 、FeCl3固體
[點題]現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：
NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉
A 中和反應(yīng) —— 溶 解 產(chǎn)生氫氣
B —— 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 ——
D 水解反應(yīng) —— —— ——
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為:
A ，B ，C ，D 。
[點晴] A．CH3CH2COOH B．CH3CHOHCHO C．HCOOCH2CH3 D．CH3COOCH3
這題是考查常見官能團的性質(zhì)，A 與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，會使新制Cu(OH)2溶解，與金屬鈉產(chǎn)生氫氣可以說明A為羧酸，B與銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生，與金屬鈉產(chǎn)生氫氣說明有醛基和羥基，可能寫出B為CH3CHOHCHO，C與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，與銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生，說明C為酯類而且是甲酸酯，所以C為HCOOCH2CH3。D只能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，說明D為酯類寫出D為CH3COOCH3。此題說明學(xué)有機化學(xué)一定要抓住官能團的性質(zhì)。羥基、醛基、羧基、酯基等官能團有什么特殊的性質(zhì)一定要記住，而且要會區(qū)分醇羥基、酚羥基、羧羥基。
20、有機物的燃燒規(guī)律（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：60%）
[點題] 由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，完全燃燒該有機物所消耗氧氣的物質(zhì)的量、生成CO2的物質(zhì)的量、生成水的物質(zhì)的量均相等，回答：
（1）通過計算求出該有機物的最簡式（有簡要計算步驟或簡單說明）：
(2)若該有機物在常溫常壓下為氣體，水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：
（3）若該有機物的蒸氣密度為相同條件下H2密度的30倍，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是：
或
（4）若該有機物只含兩種含氧官能團，0.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L CO2 (標況)，0.1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L H2 (標況)，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是
(5)若該有機物溶液有甜味，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一，則其結(jié)構(gòu)簡式是
[點晴] （1）：CH2O (2)：HCHO (3）：HCOOCH3 或 CH3COOH
（4）：CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH （寫對一個就可以）
(5) CH2OH(CHOH)4CHO
【特別關(guān)注】：1、有機題主要還是考查醇、醛、酸、酯間轉(zhuǎn)化及重要的反應(yīng)，可能涉及到有機物分子式的確定、糖類油脂蛋白質(zhì)等相關(guān)內(nèi)容。
2、幾種重要物質(zhì)的電子式：N2、NH3、NH4Cl、NaOH、Na2O2、H2O2、CCl4、CO2、C2H2等
3、幾個重要的離子方程式：
4、幾個重要的化學(xué)反應(yīng)：
用最少的悔恨面對過去
用最少的浪費面對現(xiàn)在
用最多的夢想面對未來
